Question

11．實(shí)驗(yàn)室中廢液缸里可能含有Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定其所含離子成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）紅棕色粉末H的化學(xué)式為Fe₂O₃，寫出它的一種用途紅色油漆．
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是變紅色，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）由焰色反應(yīng)現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）確定原溶液中是否存在Na⁺．
（5）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 廢液缸里可能含有Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明不含F(xiàn)e³⁺，加入過(guò)量的鹽酸得到無(wú)色氣體A，露置在空氣中變化為紅棕色為二氧化氮?dú)怏w，判斷A為NO，分析知只能是稀硝酸氧化亞鐵離子生成的一氧化氮，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-一定存在，溶液B中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀D，說(shuō)明含氯離子，但不能確定原溶液中是否含氯離子，因?yàn)檫^(guò)程中加入了鹽酸，溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氣體E為NH₃，判斷原溶液含NH₄⁺，生成的沉淀F洗滌干燥充分加熱得到紅棕色粉末H為Fe₂O₃，溶液G焰色反應(yīng)為黃色火焰證明含鈉元素氮不能確定原溶液中是否含鈉離子，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀I為BaSO₄，說(shuō)明原溶液中含SO₄^2-，上述分析可知原溶液中一定含NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含F(xiàn)e³⁺，Na⁺、Cl^-不能確定，
（1）一定含有的離子NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）紅棕色粉末H為氧化鐵，可以做紅色油漆；
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是變紅色，被氧化生成的鐵離子結(jié)合SCN^-生成血紅色溶液；
（4）過(guò)程中加入了氫氧化鈉，焰色反應(yīng)不能確定鈉離子是否存在；
（5）產(chǎn)生氣體A是稀硝酸氧化亞鐵離子生成的NO；

解答 解：（1）上述分析可知一定含有的離子NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故答案為：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）紅棕色粉末H為氧化鐵，化學(xué)式為：Fe₂O₃，可以做紅色油漆，
故答案為：Fe₂O₃；紅色油漆；
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是變紅色，被氧化生成的鐵離子結(jié)合SCN^-生成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：變紅色，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）過(guò)程中加入了氫氧化鈉，焰色反應(yīng)不能確定鈉離子是否存在，由焰色反應(yīng)現(xiàn)象不能”）確定原溶液中是否存在Na⁺．故答案為：不能；
（5）產(chǎn)生氣體A是稀硝酸氧化亞鐵離子生成的NO，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．