已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；（2）Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3 Cl2+ 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3         B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O   D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟南一模）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-

C. FeCl3溶液能使淀粉—KI試紙變藍

D. I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學(xué)高二假期驗收化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；（2）Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3          B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O   D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：0131 期中題 題型：填空題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為
57．20kJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為_________，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為____________達平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是_____________
（3）25℃時，1．00g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
（4）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___________
（5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成___________物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO2(g)的濃度是_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案