12．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　�。�
序號 ① ②
PH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．一水合氨為弱堿，部分電離；
C．弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)電離程度增大；
D．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同．

解答 解：A．氨水與氯化鋁反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；
B．pH為12的一水合氨中氫氧根離子為0.01mol/L，因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離，所以一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的一水合氨稀釋過程中又有部分一水合氨電離，稀釋10倍pH大于11小于12，而pH=2的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉完全電離，稀釋10倍，pH等于11，故C正確；
D．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同，所以等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①=②，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離、離子方程式書寫、溶液稀釋pH值變化規(guī)律，熟悉弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離平衡移動(dòng)的影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種由鎂和鋁組成的焰火原料的組成含量進(jìn)行確定，分析過程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)組有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能確定焰火原料組成含量的數(shù)據(jù)組有（　�。�
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業(yè)上粗硅的制�。篠iO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負(fù)極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
①液態(tài)HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3�、轆l（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在2014年國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進(jìn)行（500℃）的，測得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時(shí)刻，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來的2倍，請?jiān)趫D中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在煉鐵時(shí)，常采用CaCO3除去礦石中的SiO2．現(xiàn)有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱質(zhì)量為17.2g．
（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積；
（3）求原混合物中的SiO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E1的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．（選填“有”或“無”）
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）═CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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