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下列反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是（　　）

　

A．

化合反應

B．

置換反應

C．

分解反應

D．

復分解反應


考點：

氧化還原反應．.

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

根據有元素化合價變化的反應為氧化還原反應來分析解答．

解答：

解：A、沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A不選；

B、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故B不選；

C、沒有單質生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故C不選；

D、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故D選；

故選D．

點評：

本題考查四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，明確反應中是否存在元素的化合價變化是解答本題的關鍵，較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：

實驗

裝置

部分實

驗現象

a極質量減小，b極質量增大

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A．a>b>c>d　　　　B．b>c>d>a        C．d>a>b>c       D．a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                            ；

③.煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+                    。

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.      稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；         

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4 溶液反應的離子方程式                         

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為             [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 

c． 滴定結束時仰視刻度線讀數

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；

A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽”）， B極逸出

                    （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈            色�！�

② 電解池中A極上的電極反應式為                     。

B極上的電極反應式為                     。

（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應式是                                。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉化為化學能

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8 g ，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用         　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作中正確的是（　�。�

　

A．

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL

　

B．

用托盤天平稱取5.57 g KCl固體

　

C．

配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時應選用500 mL容量瓶

　

D．

容量瓶使用前需檢查是否漏水，具體操作是向容量瓶中注入適量水，蓋好瓶塞，用食指壓住瓶塞，將瓶底向上并搖晃幾下，如無水灑出則說明該容量瓶一定不漏

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（　　）

　

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（    �。�

A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化     ④ 單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A．①②                 B．②③                 C．③④                   D．①④

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