Question

已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可以溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無(wú)色溶液： PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4．當(dāng)向(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為
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A．	(CH3COO)2Pb＋H2SPbS↓＋2CH3COOH
B．	Pb2+＋H2SPbS↓＋2H+
C．	Pb2+＋2CH3COO－＋H2SPbS↓＋2CH3COOH
D．	Pb2+＋2CH3COO－＋2H+＋S2－PbS↓＋2CH3COOH

Answer 1

答案：A
解析：

講析：PbSO4與2CH3COONH4反應(yīng)生成(CH3COO)2Pb和(NH4)2SO4是鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽的復(fù)分解反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)能夠進(jìn)行到底的條件就其產(chǎn)物而言，必須有難溶性物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)．此反應(yīng)的生成物中既無(wú)難溶性物質(zhì)(無(wú)沉淀)，又無(wú)揮發(fā)性物質(zhì)(無(wú)氣體)，則一定有難電離物質(zhì)．(NH4)2SO4在水中能完全電離，所以(CH3COO)2Pb一定是難電離的物質(zhì)．向(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb＋H2SPbS↓＋2CH3COOH．該反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？我們接著分析，反應(yīng)是在(CH3COO)2Pb溶液中進(jìn)行．按照離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)定，難溶性物質(zhì)PbS、難電離物質(zhì)(CH3COO)2Pb和CH3COOH、揮發(fā)性物質(zhì)(常溫常壓下的氣體)H2S在書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)保留其分子式．正確的離子方程式為(CH3COO)2Pb＋H2SPbS↓＋2CH3COOH．這是一個(gè)看不到離子符號(hào)的離子方程式． 　　點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是產(chǎn)物中至少有難溶性物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)中的一種．