Question

13．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A． Na⁺、NO₃^-、Mg²⁺、OH^-
• B． MnO₄^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
• C． K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺
• D． NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-

Answer 1

分析 無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．高錳酸根離子為有色離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．Mg²⁺、H⁺、OH^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₄^-為有色離子，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液中，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．