Question

0.1mol/L NaHA溶液
①若H₂A的兩步電離都是可逆的，則電荷守恒：

 

；物料守恒：

 

．
離子濃度大小順序：pH＞7：

 

；pH＜7：

 

．
②若H₂A的第一步電離是完全的，第二步電離是可逆的，則電荷守恒：

 

；物料守恒：

 

．
離子濃度大小順序：

 

．
③若H₂A的兩步電離都是完全的，則電荷守恒：

 

；物料守恒：

 

．
離子濃度大小順序：

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：①若H₂A的兩步電離都是可逆的，電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，根據(jù)電荷守恒、物料守恒的概念寫出NaHA溶液中的電荷守恒、物料守恒；NaHA溶液的pH＞7，HA^-的電離程度小于水解程度；NaHA溶液的pH＜7，HA^-的電離程度大于水解程度；
②若H₂A的第一步電離是完全的，第二步電離是可逆的，則電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，據(jù)此寫出物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小順序；
③若H₂A的兩步電離都是完全的，電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-═H⁺+A^2-，據(jù)此寫出物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小順序．

解答： 解：①若H₂A的兩步電離都是可逆的，電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，NaHA溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；物料守恒為：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol/L；
NaHA溶液的pH＞7，HA^-的電離程度小于水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）；
NaHA溶液的pH＜7，HA^-的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol/L；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
②若H₂A的第一步電離是完全的，第二步電離是可逆的，則電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，NaHA溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L；
NaHA溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
③若H₂A的兩步電離都是完全的，電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-═H⁺+A^2-，則NaHA溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）；物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-）=0.1mol/L；溶液中離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（A^2-）=0.1mol/L；c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題綜合性較強、知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義，能夠正確判斷溶液中離子濃度大小．