有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料的說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-→2O2-
D、通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：在燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
解答： 解：A、在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；
C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C正確；
D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應(yīng)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�
A、焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO2
B、SiO2與H2O反應(yīng)制取H2SiO3
C、用氯氣與燒堿溶液制備漂白粉
D、用萃取的方法從碘的飽和水溶液中分離出碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、abB、bcC、acD、ad

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下分類正確的是（　�。�
 單質(zhì)氧化物酸堿鹽
AO3水硫酸純堿膽礬
B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3?H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3燒堿小蘇打
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A、1摩B、2摩C、3摩D、4摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，測得2CO2?2CO+O2（反應(yīng)從CO2開始）平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（　　）
A、
44-M
M
B、
2(44-M)
M
C、
44-M
2M
D、
M
44-M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度為25.0℃
②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度
為25.2℃
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度為28.5℃．
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選出）
A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕的攪動
（4）設(shè)溶液的密度均為1g．cm3，中和后溶液的比熱容C=4.18J．（g．℃）-1，請根據(jù)該反應(yīng)中和熱的實驗值寫出中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式
 

（5）上述實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值，其主要原因是（假設(shè)操作無誤）
 
，請?zhí)岢龈倪M措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CS2：
 
　NaOH
 
Na2O2
 
  Mg3N2
 

（2）寫出下列化學(xué)方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
 

二氧化硅制取粗硅：
 

氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
 

氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)：
 

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
銅與稀硝酸反應(yīng)：
 

偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的
3
5
．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5

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