Fe、Fe2+、Fe3+是______________元素的三種粒子，它們的______________數(shù)相同，它們的______________數(shù)不同。

中的質(zhì)子數(shù)是______________，中子數(shù)是______________，核外電子數(shù)是______________，質(zhì)量數(shù)是______________。

鐵  質(zhì)子  電子  16  18  18  34

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是
abc
abc
（填序號(hào)）．
a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈
（3）原料②的名稱(chēng)為
稀硫酸
稀硫酸
．
（4）將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn)：
該小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進(jìn)氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照?qǐng)DⅡ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照?qǐng)DⅡ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）定性檢驗(yàn)
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開(kāi)止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱(chēng)是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測(cè)定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定．
（4）操作II的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
①
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙
Cl2
Cl2
 丙
HCl
HCl
 F
FeCl2
FeCl2
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②物質(zhì)E和金屬B反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
③物質(zhì)D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：（離子方程式）
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
；
（2）Fe與HCl反應(yīng)：（離子方程式）
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
；
（3）Al與HCl溶液反應(yīng)：（化學(xué)方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　 ）

A 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

C 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案