【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量:
(1)操作①的名稱是____________,試劑a是____________(填化學(xué)式)。
(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的KNO3,經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2CO3,除去K2CO3的操作為___________
(4)過濾后洗滌沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作為________________。
(5)實(shí)驗(yàn)前稱量混合物A的質(zhì)量為m g,稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為w g,則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
【答案】溶解 HNO3 CO32-+ Ba2+=BaCO3↓ 向?yàn)V液中再加入稀硝酸,待無氣泡生成后,再蒸發(fā)結(jié)晶 將沉淀置于過濾器中,加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下,再重復(fù)操作2~3次 ×100%
【解析】
向含有KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物中加入H2O,溶解,然后向所得溶液中加入過量K2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3,過濾得沉淀B是BaCO3;
向沉淀B中加入過量稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,得到的溶液C中含Ba(NO3)2、HNO3,加熱蒸發(fā),HNO3揮發(fā),最后得到的固體物質(zhì)為Ba(NO3)2。
(1)操作①的名稱是溶解,試劑a是HNO3。
(2)加入K2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3,該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+ Ba2+=BaCO3↓。
(3)向含有KNO3和Ba(NO3)2混合溶液中加入過量的K2CO3,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3,得到的濾液中含有KNO3和過量的K2CO3,除去K2CO3的操作為向?yàn)V液中再加入稀硝酸待無氣泡生成,然后再蒸發(fā)結(jié)晶;
(4)過濾后洗滌沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作為將沉淀置于過濾器中,加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下,再重復(fù)操作2~3次。
(5)沉淀B是BaCO3,沉淀B的質(zhì)量為w g,則根據(jù)Ba元素守恒,可知Ba(NO3)2的質(zhì)量為m[Ba(NO3)2]=mol×261g/mol=g,由于實(shí)驗(yàn)前稱量混合物A的質(zhì)量為m g,則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2、NH4Cl
B.溶液中可能含有的溶質(zhì)是KCl、Na2CO3
C.溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl
D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體,沸點(diǎn)38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。
(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對(duì)裝置A作何改進(jìn)?__________________________________________________
(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B,裝置B的作用為__________________。
(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時(shí),是否還有必要將氣體先通過裝置B?__________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 操作I中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作II苯可循環(huán)使用
D. 三步操作均需要分液漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A.、、、B.、CO32-、、
C.、、、D.、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R-表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R-表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
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