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酸性溶液中只有H⁺，堿性溶液中只有OH^-.這句話對嗎?為什么?

解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H⁺和OH^-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH^-，只是c(H⁺)＞c(OH^-)；在堿性溶液中也不是沒有H⁺，而是c(OH^-)＞c(H⁺)；在中性溶液中c(OH^-)=c(H⁺).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?上海）某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　　）

A．該溶液可由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）

D．加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH₄⁺）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）25℃時，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則下列描述正確的是（　　）

A．加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）與c（NH₄⁺）之和

B．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

D．該溶液可由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　　）

A．若加入適量氨水至堿性，則溶液中c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入適量NaOH溶液，此時離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．該溶液可由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　　）

A、該溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度可能大于10^-7mol?L^-1

B、該溶液可能由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

D、加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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