Question

【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）BaO2的電子式為 __________________。

（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。

（3）配平下列反應(yīng)方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色。請(qǐng)推測(cè)并回答：

（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：____________________________。

（5）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：________________________________________。

（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

（7）寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________。

Answer 1

【答案】 Ba2++H2O2+2NH3H2O=BaO2↓+ 2NH4+ + 2H2O 2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 (寫可逆號(hào)不扣分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+ FeAl2S4

【解析】I.本題考查電子式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，（1）BaO2的電子式，可以參考Na2O2的電子式，把兩個(gè)Na＋換成Ba2＋即可，即BaO2的電子式為；（2）根據(jù)題目中信息，反應(yīng)物是BaCl2、NH3·H2O、H2O2，生成物是BaO2沉淀、NH4Cl，離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋2NH3·H2O＋2H2O2=BaO2↓＋2NH4＋＋2H2O；（3）MnO4－中Mn由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，BaO2中O由－1價(jià)→0價(jià)，共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－的系數(shù)為2，BaO2的系數(shù)為5，配平其他，即可2MnO4－+5BaO2+16H＋=2Mn2＋+5O2↑+5Ba2＋+8H2O ；II.本題考查化學(xué)工藝流程，涉及化學(xué)反應(yīng)原理，（4）加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；（5）根據(jù)流程，固體乙中有能與NaOH反應(yīng)的元素，即含有鋁元素，乙是甲在空氣中煅燒得到，因此乙中含有氧化鋁，即與NaOH反應(yīng)的方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（6）氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色，說明此氣體為SO2，溶液B中含有Fe3＋，因此發(fā)生2H2O+2Fe3＋+SO2=2Fe2＋+SO42－+4H＋ ；（7）根據(jù)上述分析，甲有三種元素組成，這三種元素是Al、Fe、S，氣體A為SO2，因此甲中S的質(zhì)量為896×10－3×32/22.4g=1.28g，其S原子的物質(zhì)的量為0.04mol，甲在空氣煅燒得到的是Fe2O3和Al2O3，即殘留物D為Fe2O3，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.8×2/160mol=0.01mol，其質(zhì)量為0.01×56g=0.56g，因此甲中Al的質(zhì)量為(2.38－0.56－1.28)g=0.54g，其物質(zhì)的量為0.54/27mol=0.02mol，因此n(Fe):n(Al):n(S)=0.01:0.02:0.04=1:2:4，因此化學(xué)式為FeAl2S4。