下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C、ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強
D、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+4
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
B、找出特例證明其錯誤即可；
C、陰離子的還原性越強，說明非金屬性越弱；
D、原子序數(shù)和電子層中最多容納元素數(shù)有關(guān)．
解答： 解：A、同主族子上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故第ⅥA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸，故A正確；
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)說明第二電子層未填滿，應(yīng)該屬于第二周期元素，第二周期中L層電子數(shù)為奇數(shù)的Li屬于金屬元素，故B錯誤；
C、ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越弱，故C錯誤；
D、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、同位素、元素周期律等，難度不大，注意陰離子的還原性越強對應(yīng)的元素非金屬性越弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物
 
（填化學(xué)式），熱堿液作用
 
；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，操作Ⅰ名稱是
 
、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe2O3包括
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（3）檢驗C溶液加入H2O2后Fe2+已經(jīng)完全變質(zhì)應(yīng)選擇試劑是
 
；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．

（1）寫出A分子的空間構(gòu)型是：
 
，結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：
 
；放電時溶液中H+移向
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1
E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△Hl
 
△H2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0．沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
 
．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②
 
．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． （ 滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①下列關(guān)于選擇指示劑的說法，正確的是
 
（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示劑
②則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的工藝流程圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是
 
、
 
．
（2）副產(chǎn)品P是
 
，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是加熱濃縮→
 
→
 
→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水．
（3）通空氣時的化學(xué)方程式是  4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
 
，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G廣泛用作香精的調(diào)香劑，科技人員設(shè)計了如下路線合成該物質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名
 
．
（2）D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
 
．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：（�。⿲儆诜枷阕寤衔�；（ⅱ）不能使與FeCl3溶液顯色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol　O2加入到V  L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O2?2O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時間（t）的關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案