Question

下列說法正確的是（　�。�

A．Na2O2和C18O2反應的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110

B．1molAl和足量的NaOH溶液充分反應時，同時有1molH2O參加

C．反應Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現(xiàn)

D．常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2

Answer 1

A、Na₂O₂和CO₂發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 反應的本質(zhì)是Na₂O₂遇CO₂后Na₂O₂中每兩個氧原子中的一個將轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出，CO₂中的2個氧進入碳酸鈉，碳酸鈉中有2個¹⁸O，它的相對分子質(zhì)量：23×2+12+16+18×2=110，故A正確；
B、Al和NaOH溶液反應的本質(zhì)是鋁先和水反應生成氫氧化鋁：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑，然后氫氧化鋁再和NaOH反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以 1molAl和足量的NaOH溶液充分反應時，同時有3molH₂O參加，同時生成2molH₂O，故B錯誤；
C、由于Cu的還原性比H₂弱，所以，在通常情況下，Cu不和稀硫酸發(fā)生反應，但要使該反應Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑發(fā)生，只能采用電解法，陽極是Cu，陽極：Cu-2e═Cu²⁺，陰極導電材料任選，陰極：2H^+₊2e═H₂↑，電解質(zhì)溶液必須是H₂SO₄，故C正確；
D、設(shè)Cl₂、Ca（ClO）₂、ClO₂、Na₂FeO₄的質(zhì)量均為1 g，則被還原時，它們得到電子的物質(zhì)的量分別為：
      Cl₂：

1g

71g/mol

×2=0.028 mol，Ca（ClO）₂：

1g

143.5g/mol

×4=0.027 mol，
      ClO₂：

1g

67.5g/mol

×5=0.074 mol，Na₂FeO₄：

1g

166g/mol

×3=0.018 mol，
得到電子越多，消毒效率越大，所以四種物質(zhì)的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Ca（ClO）₂＞Na₂FeO₄，故D錯誤；
故選AC．