某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動
C

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達不到100%，所以A中實際放出的熱量小于92.4kJ，A錯誤；平衡狀態(tài)由A變到B時，溫度不變，則平衡常數(shù)K(A)＝K(B)，選項B錯誤；正方應(yīng)是體積減小的，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；保持壓強不變，通入惰性氣體，則容器的容積必然增大，平衡常數(shù)不變，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要特別注意壓強對反應(yīng)速率以及平衡狀態(tài)影響的實質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度引起的，所以在分析壓強的變化時，應(yīng)該分析物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計算結(jié)果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（     ）
A.反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止
B.升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快
C.經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C
D.2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為，則負極的電極反應(yīng)式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法不正確的是
A．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
B．反應(yīng)I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0
C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
D．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（    ）
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．用熱的純堿溶液可增加去油污的能力
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

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同步練習(xí)冊答案