下列敘述正確的是( 。
A、一定溫度、壓強下,固體的體積只由其分子的大小決定
B、一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質的量的多少決定
C、等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中,H+的物質的量濃度相等
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
考點:氣體摩爾體積,物質的量濃度的相關計算
專題:
分析:A、影響物質體積的因素有粒子的大小、粒子間距、粒子數(shù)目,一定溫度和壓強下,氣體摩爾體積一定,氣體體積取決于氣體的物質的量,固體體積取決于分子數(shù)和分子大。
B、氣體分子間距遠遠大于氣體分子大小,氣體分子大小可以忽略不計,一定溫度、壓強下,氣體分子間距約相等,氣體體積由其分子數(shù)目決定.
C、鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸;
D、影響氣體體積的因素有溫度、壓強、氣體分子數(shù)目.
解答: 解:A、影響物質體積的因素有粒子的大小、粒子間距、粒子數(shù)目,對固體、液體,粒子大小遠遠大于粒子間距,粒子間距可以忽略,粒子大小不同,所以在粒子數(shù)目相同的情況下,對于固體和液體,其體積大小主要取決于粒子的大小,由其分子數(shù)目和分子大小決定體積,故A錯誤;
B、影響氣體體積的因素有溫度、壓強、氣體分子數(shù)目,氣體分子間距遠遠大于氣體分子大小,氣體分子大小可以忽略不計,一定溫度、壓強下,氣體分子間距約相等,氣體體積由其分子數(shù)目決定,即氣體體積由其物質的量的多少決定,故B正確;
C、鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中,H+的物質的量濃度不相等,故C錯誤;
D、影響氣體體積的因素有溫度、壓強、氣體分子數(shù)目,不同的氣體,體積不等,氣體所處狀態(tài)不同時,標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol,故D錯誤.
故選:B.
點評:本題考查學生對氣體摩爾體積的理解,可借助PV=nRT理解,難度不大,注意影響物質體積的因素與忽略處理思想.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的( 。
A、Cl-→Cl2
B、FeCl3→FeCl2
C、CaCO3→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

某基態(tài)原子核外共有6個電子,分布在K與L電子層上,在下列L層分布中正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的( 。
A、50mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應,轉移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為0.3NA
C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標準狀況下,2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1molCl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA
D、標準狀況下,2.24L已烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

和下列離子反應方程式相對應的化學方程式書寫正確的是( 。
A、Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓     ZnCO3+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2CO3
B、Ag++Cl-═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Ba2++SO42-═BaSO4↓       Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2
D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質分類的正確組合是( 。
 混合物堿性氧化物酸性氧化物
A液態(tài)氯氣苛性鈉硫酸銅氧化鐵二氧化碳
B氯水燒堿食鹽氧化鈉氧化鋁
C84消毒液純堿石灰石氨氣
D潔凈的空氣熟石灰蘇打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱行.己知:
①除A外,各元素原子的內層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;
②A與B可以組成最簡單的有機物,B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體;
③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結構相同.回答:
(1)A為
 
元素,B為
 
元素,C為
 
元素,D為
 
元素,E為
 
元素(填元素名稱).
(2)C元素在周期表中屬
 
周期
 
族元素,原子結構簡圖為
 

(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程
 
,D與B形成的化合物的電子式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)?B+C(g)△H=-QkJ/mol達到平衡.縮小容器體積,重新達到平衡時C的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等.以下分析正確的是( 。
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)一定為氣態(tài)
B、平衡時,單位時間內消耗n(A)與消耗n(C)相等
C、保持體積不變,向平衡體系中加入B平衡向逆反應方向移動
D、若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量QkJ

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