NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B． 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

    C． 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

    D． 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)


考點(diǎn)：  氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物．

專(zhuān)題：  鹵族元素．

分析：  A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；

B、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷；

C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；

D、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷．

解答：  解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯(cuò)誤．

B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確．

C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯(cuò)誤．

D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問(wèn)題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．

（1）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

（2）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（   （填代號(hào)）．

（3）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有  （填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某酸性溶液（可能含有I﹣、Cl﹣、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水和CCl4振蕩?kù)o置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）

    A．             I﹣ B．             Cl﹣ C．             H2SO3 D． NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物D為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為56，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示．其中A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)﹣CH3，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)3個(gè)峰．

請(qǐng)回答：

（1）D的分子式為C4H8．

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ：    

Ⅲ：   

（3）與D具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出此反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  

（4）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可制得有機(jī)玻璃的單體F：，由單體F制有機(jī)玻璃的反應(yīng)類(lèi)型是   高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  

（5）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可制得G：，寫(xiě)出由G作為單體在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式：  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

    B． 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

    C． NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同

    D． “84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． ①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn02均作氧化劑

    B． 足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl2

    C． 反應(yīng)②若生成1mol Al203，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子

    D． 反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性．

    A．             ①④                B． ②③④          C． ①②③   D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽．

    A．             ①③④              B． ②③④          C． ②③⑤   D． ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　；

（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為　　；

（3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為　；

（4）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl﹣的個(gè)數(shù)比為　　；

（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　．

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