（1）在標(biāo)準狀況下，4.4L CH4和C2H4的混合氣體的質(zhì)量是4.6g，在混合氣體中CH4的質(zhì)量是1.2g，C2H4的體積是
 
L．
（2）在標(biāo)準狀況下，8.96L NH3的質(zhì)量是
 
g，物質(zhì)的量
 
mol．
（3）標(biāo)準狀況下，0.8g H2和
 
L H2S含有相同的原子總數(shù)．
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）在混合氣體中CH4的質(zhì)量是1.2g，乙烯質(zhì)量=4.6g-1.2g=3.4g，計算乙烯物質(zhì)的量，結(jié)合氣體摩爾體積計算得到體積；
（2）依據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
計算；
（3）依據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
計算，含有相同的原子總數(shù)說明原子物質(zhì)的量相同；
解答： 解：（1）在混合氣體中CH4的質(zhì)量是1.2g，乙烯質(zhì)量=4.6g-1.2g=3.4g，計算乙烯物質(zhì)的量=
3.4g
28g/mol
，標(biāo)準狀況體積=
3.4g
28g/mol
×22.4L/mol=2.72L；
故答案為：2.72L；
（2）在標(biāo)準狀況下，8.96L NH3的物質(zhì)的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，質(zhì)量=0.4mol×17g/mol=6.8g；
故答案為：6.8，0.4；
（3）0.8g H2和物質(zhì)的量=
0.8g
2g/mol
=0.4mol，含有原子物質(zhì)的量0.8mol，設(shè)硫化氫體積為V，
V
Vm
×3=0.8mol
V=5.97L
故答案為；5.97L
點評：本題考查了物質(zhì)的量和質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)的計算關(guān)系應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1 NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
D、分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）已知：N2（g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
①②③④⑤
0.001mol?L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.001mol?L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④
 
⑤．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②與④等體積混合，則溶液pH
 
7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用離子方程式解釋：
（1）硫酸氫鈉溶液能使石蕊溶液顯紅色：
 
；
（2）氯化鐵溶液顯酸性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)化學(xué)或離子方程式
（1）金屬鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)
 

（2）金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 

（3）金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)
 

（4）三氧化二鐵與單質(zhì)鋁的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨空氣氧化后混合氣體組成NO 16mol、O2 7mol、H2O 24.5mol、N2 112mol，該混合氣組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO己和O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)為HNO3，這部分NO是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，知道鈉、氯元素分別是典型的活潑金屬和非金屬，有關(guān)它們的性質(zhì)用途如下：
（1）鈉著火時，為什么不能用水滅火？（寫出相關(guān)離子方程式）
 
、
 
Na2O2常用于呼吸面具中制氧氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為：
 

（2）氯水中含有多種成分
①氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 
將紫色石蕊試液滴入氯水中，現(xiàn)象是
 
，
②氯氣有毒，實驗室進行氯氣的制取或性質(zhì)實驗時，一般用堿液吸收，離子方程式為：
 

③次氯酸有漂白、殺菌作用，可是很不穩(wěn)定，見光易分解，寫出反應(yīng)方程式：
 
，所以常利用氯氣與堿反應(yīng)，制得相對穩(wěn)定的次氯酸鹽，寫出漂白粉的制備化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、114號元素位于第七周期第ⅣA族
B、原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族
C、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+32
D、同一周期的甲乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19

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