(2013?普陀區(qū)二模)研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義.NO
2可用下列反應(yīng)來處理:6NO
2(g)+8NH
3(g)?7N
2(g)+12H
2O(g)+Q(Q>0).
完成下列填空:
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO
2的效率高.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度
.
(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
.
a.c(NO
2):c(NH
3)=3:4 b.6v(NO
2)=7v(N
2)
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若平衡時(shí)NO
2和N
2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO
2和N
2的濃度之比
>
>
m/n(填“>”、“=”或“<”).
(4)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH
3的平均反應(yīng)速率為:v(NH
3)=
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)
.