Question

12．將鉑絲插入KOH溶液作電極，向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池．
通入甲烷的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 燃料燃燒時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：燃料燃燒時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，電極反應(yīng)為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O①；通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-②；①+②×2得到總反應(yīng)式CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，
故答案為：負(fù)極；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；正極；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極上通入的氣體，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意堿性條件下甲烷失電子不能生成二氧化碳，要生成碳酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．