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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的離子有

SO₃^2-、NO₂^-

，說明其不存在的理由：

SO₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：

催化劑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為

77.3

kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)：P₁

＜

P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)

=

B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：

氣體	SO₂	O₂	SO₃
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

ab

．
a．SO₂和O₂的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O₂）=

0.08mol?L^-1?min^-1

．
（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡

向左

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計(jì)算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為

1

6

1

6

．（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問題．

（1）甲組同學(xué)驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．儀器連接順序?yàn)椋ɡㄌ?hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)裝置中的藥品）：

①在A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是

．
②列舉一條能證明H₂具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

．
③點(diǎn)燃B處酒精燈必須檢驗(yàn)H₂的純度，通過用燃著的木條點(diǎn)燃E中泡沫就可以達(dá)到目的．用這種方法檢驗(yàn)H₂純度的優(yōu)點(diǎn)是

．
（2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO₂氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO₂應(yīng)放入的試劑是

（用字母表示）；
a．10%稀硫酸 b．70%濃硫酸 c．稀硝酸 d．Na₂SO₃固體 e．Na₂SO₃溶液
②為了證明SO₂具有還原性，裝置C扣可放入H₂O₂與BaCl₂的混合溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
③裝置D 中可放入的藥品為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反

應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)

回答下列問題：

（1）通過試管乙中發(fā)生的　　　　　　

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反

應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)

回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　

該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

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