Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）R元素在周期表中的位置為

 

，
Q的最高價氧化物的電子式

 

，
（2）元素的原子得電子能力：Q

 

W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點

 

（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：按表格中數(shù)據(jù)W元素的原子半徑（10^-10m）范圍可能為

 

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素所含周期表的相對位置可知分別為第二和第三周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為Al，則Q為C元素，R為N元素，W為S元素，
（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)確定原子核外電子排布以及在周期表的位置；
（2）根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性判斷；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素為P，結(jié)合氨氣含有氫鍵判斷；
（4）S原子半徑介于P和Cl之間．

解答： 解：由元素所含周期表的相對位置可知分別為第二和第三周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為Al，則Q為C元素，R為N元素，W為S元素，
（1）R為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第2周期ⅤA族，Q為C元素，對應(yīng)的氧化物為二氧化碳，電子式為，
故答案為：第2周期ⅤA族；；
（2）非金屬性S＞C，硫酸酸性比碳酸強，故得電子能力S＞C，故答案為：弱于；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物為PH₃，PH₃分子之間為范德華力，NH₃分子之間存在氫鍵，最大分子間作用力，故PH₃沸點低于NH₃，故答案為：低；
（4）由元素的原子半徑和化合價可知④為P元素，⑤為Cl元素，S原子半徑介于P和Cl之間，即0.99×10^-10m～1.10×10^-10m之間，
故答案為：0.99×10^-10m～1.10×10^-10m．

點評：本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的位置，注意掌握電子式的書寫，難度中等．