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15．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（　�。�
A．16 gB．32 gC．16D．32

分析 根據題意，在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，據此結合質量守恒定律，進行分析解答．

解答 解：在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則設B的相對分子質量為x，
2A+B═2C
48 x 80
48+x=80 x=32．相對分子質量單位是“1”，通常省略不寫，故其相對分子質量為32，而不是32g．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、相對分子質量的計算是正確解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列常見現象進行分析，其中發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．煮飯前米用水洗一洗B．冰箱中放入木炭后，異味消失
C．自行車輪胎在烈日下爆裂D．食物變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質中，N元素表現出的化合價共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵．經調查發(fā)現，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．自然界中有相對原子質量為16和18的兩種氧原子，你認為這兩種原子在結構上有什么異同（至少答兩點）

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4．充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，待到水的質量跟液態(tài)芳香烴X的質量相等，則X的分子式是（　�。�
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20

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5．t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g•cm-3，物質的量濃度為c mol•L-1．向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是（　�。�
A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
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