6．（1）寫出一個(gè)化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”：N2+3H2?2NH3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)氨氣．
（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因）

分析 （1）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，如人工固氮合成氨；
（2）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，氨氣是堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（3）NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比；
（4）氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此應(yīng)存放在塑料瓶中．

解答 解：（1）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，如人工固氮合成氨，化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3，
故答案為：N2+3H2?2NH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；
（3）NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；
（4）氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此應(yīng)存放在塑料瓶中，
故答案為：塑料瓶；SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮族元素的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)理論，難度不大，旨在對(duì)氮族元素的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)原理的考查，注意氫氟酸的特性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（　　）
A．X可能為Al或Cl2B．Y一定為NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq）D．Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀極增重1.6g
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等．常溫下，C、F、M是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）I的電子式為
（2）A的化學(xué)式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．請(qǐng)回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為3﹕7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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