【題目】組織中的一個新細胞中水的存在形式及比值是( )
A. 自由水與結(jié)合水的比值大 B. 全為結(jié)合水
C. 自由水與結(jié)合水的比值小 D. 全為自由水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的硫循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,在室溫時經(jīng)過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
其制備過程如下:
(1)用化學(xué)方程式表示出過氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理:_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。
A.鹽酸 B.氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加__________進行檢查。
(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步,準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色))
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________;
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________(用字母表示)
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等
B. 反應(yīng)容器中壓強不隨時間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | NaOH | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。
(探究一)用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示),F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________
(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
(探究二)
(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁_________________________________。
(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________, 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)___________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進行相關(guān)實驗探究,實驗裝置如圖所示。請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是________________。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過程中,溶液顏色變化是________。
(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時,證明NaClO不足時的試劑是________。
(4)請設(shè)計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。
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