(11分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素,A的原子核中沒(méi)有中子;B、D元素處于同一周期,D的原子半徑較小,B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成C3+和氫氣;E和D能形成E2D型離子化合物,且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫(xiě)出元素符號(hào):A ,D ,E 。
② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
。
③ 寫(xiě)出A2D的電離方程式: , 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N P AS ;O S Se 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。
①根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度,請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后,溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。
(1)①H S K ②Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O ③H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2- (2)①< ②4 ③c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)
【解析】
試題分析:(1)A的原子核中沒(méi)有中子,則A為氫元素;B、D元素處于同一周期,D的原子半徑較小,B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5,令B、D質(zhì)子數(shù)分別為x、y,則x+y=27,y-x=5,解得x=11,y=16,故B為鈉元素,D為硫元素;C的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成C3+和氫氣,則C為鋁元素;E和D能形成E2D型離子化合物,且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),E形成+1價(jià)離子,離子核外有18個(gè)電子,則E為鉀元素。①由分析可知,A為H,D為S,E為K。②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、Al(OH)3,氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,二者相互反應(yīng)的離子方程式為OH-﹢Al(OH)3=AlO2-﹢2H2O;③H2S 的電離方程式為H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- ;(2)①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由上到下逐漸增強(qiáng)知:酸性強(qiáng)弱 H3AsO4 <H3PO4。②S位于VIA族,最高正價(jià)為+6價(jià),負(fù)價(jià)為-2價(jià),代數(shù)和為4;根據(jù)同主族元素由上到下單質(zhì)與氫化合越來(lái)越難知在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度更;③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)離子方程式為Br2 + SO2 +2H2O=2Br- + 2H+ + SO42-,溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)。
考點(diǎn):考查元素推斷及同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)
(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒(méi)有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3+和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫(xiě)出元素符號(hào):
A ,C ,E 。
② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
。
③寫(xiě)出E2C的電子式: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。
根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說(shuō)法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省高一下期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素,A的原子核中沒(méi)有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3+和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫(xiě)出元素符號(hào):A ,C ,E 。
② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
。
③ 寫(xiě)出E2C的電子式: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。
根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④ 下列說(shuō)法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(12分)
(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒(méi)有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3+和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫(xiě)出元素符號(hào):
A ,C ,E 。
② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
。
③ 寫(xiě)出E2C的電子式: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。
根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④ 下列說(shuō)法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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