Question

【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____________、___________；

（2）E表示____________；E的大小對該反應的反應熱____________(填“有”或“無”)影響。

（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_____________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

Answer 1

【答案】（1）反應物總能量 生成物總能量 （2）活化能 無

（3）不變 因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱(每空1分)（4）－198（5）－1185kJ·mol－1(每空2分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；

（2）E表示該反應的活化能，活化能不能影響反應熱；

（3）催化劑能改變活化能，，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；

（4）1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，圖是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化圖，所以圖中ΔH＝-99×2=-198 kJ·mol－1；

（5）①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 kJmol-1

②SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H2=-99 kJmol-1

依據(jù)蓋斯定律，②+①得到：

③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）kJ/mol；

計算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：

3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185 kJmol-1。