Question

7．用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石　   ②木炭燃燒　   ③炸藥爆炸   �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子．

Answer 1

分析 （1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型確定電極反應(yīng)式；兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)方程式；
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答 解：（1）①煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，所有的燃燒、炸藥爆炸、酸堿中和、氧化鈣溶于水以及食物的腐敗均為放熱反應(yīng)，故答案為：①；
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷，銅作負(fù)極，銅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2 e^-=Cu²⁺；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag⁺+2 e^-=2Ag；兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)方程式，Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺．故答案為：銀； Cu-2e^-=Cu²⁺；
 （3）解：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，
鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
則：V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等．