Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式

 

．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱(chēng)為

 

，其水溶液顯

 

性，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）

 

、

 

．
（4）寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，則A為氫元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C為氧元素； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，說(shuō)明B、C都為非金屬元素，A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3，則該晶體為NH₄NO₃，所以B為氮元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，則A為氫元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C為氧元素； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，說(shuō)明B、C都為非金屬元素，A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3，則該晶體為NH₄NO₃，所以B為氮元素，
（1）由上面的分析可知，B為氮元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C和D形成的淡黃色固體化合物為過(guò)氧化鈉，它的電子式為，
故答案為：；；
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為H：N：O=4：2：3 的晶體名稱(chēng)為硝酸銨，因?yàn)殇@根離子水解，所以其水溶液顯酸性，其反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：硝酸銨；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）與H₂O和NH₃分子中電子數(shù)相同，且仍由H、N、O元素中任意兩種元素組成的微粒有NH₄⁺，NH₂^-，OH^-，H₃O⁺等，
故答案為：NH₄⁺，NH₂^-，OH^-，H₃O⁺等；
（4）由N、O元素質(zhì)量比為7：12的化合物中，N、O原子個(gè)數(shù)比為

7

14

：

12

16

=2：3，所以該化合物的化學(xué)式為N₂O₃，
故答案為：N₂O₃；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、鹽類(lèi)的水解、化學(xué)式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)確定元素種類(lèi)．