Question

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)

（1）寫出bc2+的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為___________。

（2）b的簡單氫化物極易溶于c的簡單氫化物，其主要原因是???????????????? 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式___________。

（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是_________________________。

②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）［］+?????? 1s22s22p63s23p63d104s1

（2）兩種氫化物都是極性分子，分子間都能形成氫鍵????? （3）KO2??????

（4）①原子晶體? C—N鍵的鍵長小于C—C鍵，C—N鍵的鍵能大于C—C鍵?? ②sp3雜化

【解析】

試題分析：基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，則b原子的電子排布為1s22s22p3，b元素為N元素，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，bc2+與ac2互為等電子體，說明b原子電子數(shù)比a原子數(shù)多1個，則a為C元素，c為O元素，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，則d為K元素，f的原子序數(shù)為29，則f為Cu元素。

（1）bc2+為NO2+，與ac2即CO2 互為等電子體，所以N原子分別與O原子形成雙鍵，所以bc2+電子式為：［］+；Cu原子核外電子數(shù)為29，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1

（2）b的簡單氫化物極易溶于c的簡單氫化物，即NH3極易溶于H2O，是因為NH3與H2O都是極性分子，分子間都能形成氫鍵。

（3）根據(jù)甲的晶胞示意圖可以看出K位于8個頂點和6個面的面心，所以1個晶胞含K：8×1/8+6×1/2=4，兩個O原子形成的原子團位于晶胞的12個棱的中心和體心，則數(shù)目為：12×1/4+1=4，所以甲的化學(xué)式為：KO2

（4）①因為乙的硬度超過金剛石，所以乙的晶體類型為原子晶體；乙是由C、N兩元素組成，晶體內(nèi)共價鍵為C—N鍵，金剛石內(nèi)共價鍵為C—C鍵，因為C—N鍵的鍵長小于C—C鍵，C—N鍵的鍵能大于C—C鍵，所以硬度超過金剛石。

②因為乙晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，C、N原子都形成4個共價鍵，所以C、N原子的雜化方式均為sp3雜化。

考點：本題考查元素的推斷、電子排布、溶解性的判斷、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析、原子雜化方式。