Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  ΔH＞0，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量低。能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A不正確；B、碳完全燃燒放出的熱量多，由于△H＜0，所以放熱越多△H越小。因此根據(jù)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂可知，ΔH₂＞ΔH₁，B正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。在反應(yīng)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol中，生成物水是氣態(tài)。不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，C不正確；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，即中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān)系，因此已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為57.3 kJ/mol，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷和計(jì)算