【題目】下列化學變化中，物質發(fā)生氧化反應的是（ ）

A. C→CO2 B. CO2→ CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

【答案】A

【解析】

A、碳轉化成二氧化碳，反應中C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A正確；B、二氧化碳轉化為一氧化碳，C元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、氧化銅轉化為銅，Cu元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、硫酸轉化成硫酸鋇沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中
B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鋁固體
D.電解熔融的氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱

無磚紅色沉淀生成

蔗糖沒有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是

A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是（ ）

A.SO42-和PO43-B.H2O2和C2H2

C.N2和COD.SO2和NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)銅的晶胞如圖。它的空間利用率為____________，原子分數(shù)坐標a為(0，0，0)；d為(1/2，1/2，0)。則e處的分數(shù)坐標為____________________。

(2)氧化亞銅為半導體材料，晶胞結構如圖，晶胞中有_________個氧化亞銅，該晶胞的邊長為a pm，則此種氧化物的密度為_________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液通入適量SO2至微酸性，溶液藍色褪去，銅離子被還原，產(chǎn)生白色沉淀(含有一種三角錐形陰離子和一種正四面體陽離子），化學反應方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. SO2、SO3都是極性分子

B. 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

C. 一個N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

D. NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（ ）

A. 陰極附近溶液呈紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液的pH變小

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