已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B兩元素

A．

一定是第2周期元素

B．

一定是同一主族元素

C．

可能是第2、3周期元素

D．

相互之間可以化合形成化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論．凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構型為
三角錐型
三角錐型
，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫：
①B的電子排布式是：
 
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
 
．
②D元素單質的晶體類型是
 
，C單質的制備方法是：
 
．
③E和F形成的化合物空間構型為
 
，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。

②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。

按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。

酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應中的堿是       （填H3BO3或H2O）；

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應中的酸是              （填NaH 或H2O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質的晶體類型是            ，C單質的制備方法是：            。

③E和F形成的化合物空間構型為              ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省東北育才學校高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應中的酸是             （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質的晶體類型是           ，C單質的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構型為             ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和Z分別為短周期元素，已知X元素原子的最外電子層上只有1個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K電子層和L電子層上電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所形成化合物的化學式不可能的是（）。
A.X2YZ4                            B.XYZ3
C.X3YZ4                            D.X4Y2Z7

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