【題目】 ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 表示的是（ ）
A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵
B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

【答案】D
【解析】解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯(cuò)誤；
B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13﹣6=7，故D正確；
故選D．
根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一帶一路是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是

A.烏克蘭葵花籽油B.埃及長(zhǎng)絨棉C.捷克水晶D.中國(guó)絲綢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

（3）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

H2O：1.6 mol·L一1。

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（ ）

A.振蕩分液漏斗后，應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置

B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純

C.點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察

D.若不慎將液溴濺到手上，可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.電鍍時(shí)，將鍍件作為陽(yáng)極

D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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同步練習(xí)冊(cè)答案