現(xiàn)有0．270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪、密度為1．35g/cm3的CuCl2溶液。計算：
（1）該溶液的體積；
（2）該溶液中的CuCl2物質(zhì)的量；
（3）該溶液中的CuCl2物質(zhì)的量濃度。
（1）V=270g÷1.35g/cm3=200cm3
（2）n(CuCl2)= (270g×20﹪)÷135g/moL=0.2moL
（3）C(CuCl2)= 0.2moL÷0.2L=1moL/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中Cu2+和Cl-物質(zhì)的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.35g/cm3的CuCl2溶液．計算：
（1）該溶液的體積；
（2）該溶液中的CuCl2物質(zhì)的量；
（3）該溶液中的CuCl2物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省高一第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計算：

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：

CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：

_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，

多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中離子方程式。  

(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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