已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)＝3.4×10－11，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13．在下列難溶銀鹽飽和溶液中，c(Ag+)最大的是

[　　]

A．

AgCl

B．

AgBr

C．

Ag2CrO4

D．

Ag2C2O4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過(guò)計(jì)算回答:

(1)Cl-、誰(shuí)先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號(hào)填空）。

A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616 g，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省高三“聯(lián)測(cè)促改”活動(dòng)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。

（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。

（3）300℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號(hào))

  

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是       (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)

（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是                    。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含濃度均為0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol•L—1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1

 

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