【題目】下列物質(zhì)可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是
A. Na2O B. Na2O2
C. NaOH D. NaHCO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:
①該反應的逆反應屬于________反應;(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為: 。
(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。
已知:①(R、R'表示氫原子或烴基);
②C中含有一個甲基,且與H互為同系物。
請回答問題:
(1)I含有的官能團的名稱為________。
(2)F→G的反應類型為________,I→J的反應類型為_______。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生銀鏡反應
(5)①E→F的化學方程式為_______________________。
②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A. 使用催化劑可以增大正反應速率,減小逆反應速率
B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動
C. 使用催化劑可以降低反應的活化能
D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究外界條件對反應:mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù).實驗結(jié)果如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.△H>0
B.升溫,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)減小
C.增大壓強,Z的含量減小
D.在恒溫恒容下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,達到平衡后Z的含量減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A.由乙炔通過取代反應制得
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應
D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式: _____ _____ _。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學在實驗室設(shè)計如下實驗,對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1:40,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是__________。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明)
②欲驗證酸性:H2SO3>HClO,選用下面的裝置,其連接順序為:
A________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___。
(2)二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應,按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體 | 若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復燃 | SO2與Na2O2反應無O2生成,可能發(fā)生的化學反應方程式為①____ |
若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復燃 | SO2與Na2O2反應有O2生成,發(fā)生的化學反應為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E,F(xiàn)中。 | E中②__________ | E中反應的離子方程式③________ |
F中④__________ | F中反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2O NH4++OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 =Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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