下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3CH2Cl
D、CH≡CH
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A．CS2分子中共價(jià)鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CH4分子中共價(jià)鍵為碳?xì)錁O性鍵，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2Cl分子中含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故C正確；
D．CH≡CH中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH≡CH分子結(jié)構(gòu)對稱，CH≡CH分子為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X，Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（　�。�
A、b+4B、b-5
C、b+6D、b+8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C、在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D、為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X、W能形成共價(jià)化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價(jià)鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.00mol NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
B、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
C、78g Na2O2中所含離子數(shù)為4NA個(gè)
D、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計(jì)下圖裝置實(shí)驗(yàn)．請回答下列部分實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗(yàn)證SO2具有還原性，方法①
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時(shí)打開，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結(jié)論是
 
．
（3）若分別，或打開K2、關(guān)閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據(jù)A、B兩個(gè)試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為
 
．
（3）若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長為d cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價(jià)鍵   D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)4HCl+O2═2Cl2+2H2O可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①H2O的電子式為
 
．
②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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