11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_(kāi)_________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_(kāi)__________，d電極的材料為 _____________。

（1）4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（2分） （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）
(3)  32（2分） C（1分）     (4) 精銅或純銅（1分） 粗銅（1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省望江二中高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有
關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開(kāi)活塞a之前                                                        ；
打開(kāi)活塞a之后                                                        。
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為：                  (填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)凑_操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用       作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  ，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為             mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 2.2 物質(zhì)的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

化合物

密度/g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100 g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

∞

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。

(1)本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________、______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是________________、________________。

Ⅱ.乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備

(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制：①水洗　②蒸餾�、塾脽o(wú)水MgSO4干燥　④用10%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是__________(填字母)。

A．①②③④                           B．③①④②

C．①④①③②                         D．④①③②③

(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。

①寫(xiě)出上圖中儀器A的名稱(chēng)______________，冷卻水從__________口進(jìn)入(填字母)。

②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在__________左右。

Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率

測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_(kāi)_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有

關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．

①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開(kāi)活塞a之前                                                         ；

打開(kāi)活塞a之后                                                         。

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為：                   (填化學(xué)式)。

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)凑_操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用        作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                   ，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為              mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分) 某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是_____（填序號(hào)），改進(jìn)方法是            

                                                                                  。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為                          ，反應(yīng)類(lèi)型為            。

（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是                                              。

（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作為                                。

（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是                              。

（6）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。

 

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