已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

 

A

B

C

起始濃度(mol·L－1)

3.0

1.0

0

2 s末濃度(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8

據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)

A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

 

B

【解析】

試題分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，則△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a：b：c=3：1：2，B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型：簡答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；

（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________；

若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族， E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：

（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ， 該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時(shí)放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A．9.6g　　　B．6.4 g　　　　　C．3.2 g　　　D．2.4 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)=4.5 mol·L－1，反應(yīng)均需要攪拌60min。

編號

溫度/℃

加入某鹽

H2SO4體積/mL

H2O體積/mL

鋁粉加入量/g

鋁粉溶解量 /g

①

20

不加

40

0

2.0050

0.0307

②

80

不加

40

0

2.0050

0.1184

③

t1

不加

20

V1

2.0050

﹨

④

t2

5 mL0.01 mol·L－1

CuSO4溶液

20

V2

2.0050

﹨

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。

為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是 。

（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1= ℃，V1= mL。

（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2= ℃，V2= mL。

研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.4海水中的元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡示途徑較合理的是(　　)。

 

 

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同步練習(xí)冊答案