Question

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O₂（g）

點(diǎn)燃  .

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

點(diǎn)燃  .

2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（　�。�

A．56g CO和32g O₂所具有的總能量大于88g CO₂所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12g C和32g O₂所具有的總能量大于44g CO₂所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

Answer 1

分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來(lái)解答．

解答：解：A、因2CO+O₂═2CO₂是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、因2C+O₂=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO₂所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故B錯(cuò)誤；
C、因2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂都是放熱反應(yīng)，所以C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O₂所具有的總能量一定高于44gCO₂所具有的總能量，故C正確；
D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)，解此類(lèi)題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比．