【題目】(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。
(3)2.3gNa中含___mole-,在跟足量水反應中失去___mole-。
(4)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))______。
【答案】2.709×1023 0.6 mol 1.1 0.1 L
【解析】
(1)0.3molNH3中含有H原子0.9mol,1個水分子中含有2個H原子,則水分子中需要含有相同數(shù)目的H原子數(shù)需要0.9mol/2=0.45molH2O,則水分子的個數(shù)為0.45mol×6.02×1023mol-1= 2.709×1023;
(2) Al2(SO4)3中Al3+和SO42-的物質(zhì)的量的比例為2:3,Al3+含有0.4mol,則SO42-含有0.4mol÷2×3=0.6mol;
(3)Na為11號元素,1molNa原子中含有11mol電子,2.3gNa為0.1molNa,則含有0.1×11 mol =1.1mol電子。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na原子變成Na+,1molNa失去1mol電子,則0.1molNa與水反應失去0.1mol電子;
(3)利用連等式,ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,有,cg該氣體在標準狀況下的體積V,有,VM=22.4L/mol,求出V需要知道M。根據(jù),得,帶入,得V=L。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖:
已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式:______。
(2)反應I的化學方程式為______。
(3)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式:______。
(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為______。
(5)副產(chǎn)品X的化學式是______。
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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0~20min內(nèi),I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快C. 在0~25min內(nèi),III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
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【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿,乙容器中充滿,下列敘述不正確的是()
A. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37
B. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37
C. 若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35
D. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中 的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________________。
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1) 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是____(至少寫兩條)。
(2)H2O2的作用是_____。
(3)調(diào)pH=8是為了除去___(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(5)已知以下氧化還原反應方程式(未配平):Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;以上反應各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
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【題目】25℃,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.=1×10-12的溶液:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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