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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（ ）

硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數：98%

A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L

【答案】D

【解析】根據 18.4mol·L-1，故A正確； 設硫酸的密度為 ，水的密度為 ，則該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數 ，>， ，所以硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故B正確；根據稀釋前后硫酸物質的量不變，配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL，故C正確；常溫下Al在濃硫酸中鈍化，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大霧天氣可致使高速公路關閉、航班停飛．霧能產生丁達爾效應，霧屬于分散系中的（　�。�
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．
（1）甲化學興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作3次，并記錄數據．
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ． （填序號）
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現象是： ．
c.根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．

滴定次數

待測液體積（mL）

標準NaOH溶液讀數記錄（mL）

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


（2）乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實驗如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 試回答下列問答：
a.步驟①發(fā)生的化學反應方程式為：；加入的指示劑是 ．
b.步驟②應使用式滴定管．
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是（填序號）
A 配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10﹣10

5.4×10﹣13

8.3×10﹣17

2.0×10﹣48

2.0×10﹣12

a.滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 ． （填序號）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， = ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A.原子半徑
B.電子層數
C.核外電子
D.最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品——甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式______________。

②反應熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產率，同時使反應溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分數為0.2)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體，應將混合氣體通入(　　)

A.溴水B.NaHSO3飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為_________ 。

（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現的現象：______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（　　）
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶

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