取一定質(zhì)量的銅和碳酸鈣的混合物,置于敞口容器中加熱,等充分反應(yīng)后,稱得殘留固體與原混合物質(zhì)量相等。試:
(1)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)求原混合物中Cu與CaCO3質(zhì)量之比。
(3)寫出在殘留固體中加入稀鹽酸后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。
(1)CaCO3CO2↑+CaO;
(2)44:25
(3)CuO+2H+==Cu2++H2O,CaO+2H+==Ca2++H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%,就具有一定的強(qiáng)氧化性,越濃氧化性越強(qiáng),60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性,基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性.
②溫度也影響氧化性,如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯,如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象.
③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,密度為1.84g?cm-3,根據(jù)以上信息回答:?
(1)如圖裝置,同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水,然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL,加熱至沸騰,該試管中液體沒(méi)有明顯變化,試用數(shù)據(jù)解釋原因
H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%,其氧化性不強(qiáng),所以無(wú)明顯現(xiàn)象
H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%,其氧化性不強(qiáng),所以無(wú)明顯現(xiàn)象

(2)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應(yīng).觀察到右邊試管中溶液褪色,這是因?yàn)?!--BA-->
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
;若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成

在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外,還有:①
液體呈淺藍(lán)色
液體呈淺藍(lán)色
,原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固體在試管底部析出,原因是
98%濃H2SO4有吸水性,生成無(wú)水CuSO4
98%濃H2SO4有吸水性,生成無(wú)水CuSO4
;
(3)丙同學(xué)等乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取左試管(內(nèi)有沒(méi)反應(yīng)完的銅)傾出上層清液于試管中來(lái)檢驗(yàn)剩余的硫酸,他可以選擇下列哪些試劑
AD
AD
(填寫編號(hào)).
A.鋅粉     B.銀粉     C.氯化鋇溶液     D.碳酸氫鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:考必通高考復(fù)習(xí)經(jīng)典設(shè)計(jì) 題型:058

某種堿式碳酸銅其組成可表示為,在加熱的條件下,反應(yīng)為2CuO+↑+(x+1),某同學(xué)粗略取一定樣品,先后進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)(Ⅰ):測(cè)定中x的值.實(shí)驗(yàn)

(Ⅱ)用實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)中所得固體與氫氣反應(yīng).

(1)現(xiàn)已裝置好如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置甲、乙,裝置中一些附加設(shè)置均已略去,其中________是用來(lái)完成上述實(shí)驗(yàn)________的(填標(biāo)號(hào)).為安全起見(jiàn),本實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后應(yīng)在你選用的裝置的B處________.

(2)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,完成另一個(gè)實(shí)驗(yàn).組裝時(shí),儀器按氣流方向從左到右連接順序?yàn)開(kāi)_______→________→________→________,這套裝置中,H的作用是什么________.

(3)為測(cè)定和計(jì)算堿式碳酸銅粉末中的x值,某個(gè)細(xì)心的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后準(zhǔn)確稱量了一些儀器的質(zhì)量(連同所盛試劑)分別記為(F裝置連同藥品反應(yīng)前后的質(zhì)量差,取正值,下同)、,為求x,這幾個(gè)數(shù)據(jù)可用的是________,它們的組合有________種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省黃山市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:

(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。

(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             

(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請(qǐng)完成以下問(wèn)題:

①過(guò)濾后洗滌的目的是什么                    ;簡(jiǎn)述如何洗滌沉淀                                                           

②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                    

 

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