【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2g1 mol I2g,發(fā)生反應(yīng)H2g + I2g 2 HIg,經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,HIg的氣體體積分?jǐn)?shù)50%,在該溫度下在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HIg發(fā)生反應(yīng)HIg H2g + I2g,則下列判斷正確的是

A.第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C.第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D.第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時,HIg的平衡濃度為0.25 mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析由第一個容器中的信息可知,H2gI2g、HIg平衡時的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0.5 mol、1 mol,平衡濃度分別為0.5 mol/L、0.5 mol/L、1 mol/L,則該溫度下H2g + I2g 2 HIg的平衡常數(shù)K= = = 4,則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = =,第二容器中HIg H2g + I2g的平衡常數(shù)K= = =,且只與溫度有關(guān),而與壓強(qiáng)的壓強(qiáng)無關(guān),因此第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25;設(shè)第二個容器中HI的變化濃度為x mol/L,則HIg、H2gI2g平衡時的濃度分別為0.5-x mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L,則該溫度下反應(yīng)HIg H2g + I2g的平衡常數(shù)K= = =,解得:x=0.25,則第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的平衡濃度為0.125 mol/L、HIg的平衡濃度為0.25 mol/L;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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3FeNaNO25NaOH===3Na2FeO2H2ONH3

Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3↑+NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2=Fe3O44NaOH

請回答下列問題:

(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)依次為______。

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______,被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法正確的是________(填字母)

A.該過程不會產(chǎn)生污染

B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小,其原因是_________________。

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A.甲是N2O4

B.a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C.t1t2時間內(nèi)vv

D.反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻,改變的條件可能是升高溫度

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