Question

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y
• B、元素非金屬性：X＞Y
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y
• D、最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，
A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；
C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃，故C錯誤；
D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．