3．食品中常用到一些添加劑，其中NaHCO3屬于（　�。�
A．氧化物B．鹽C．堿D．酸

分析 A．氧化物是由兩種元素組成并且有一種元素是氧元素的化合物；
B．鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；
C．能解離出陽離子全部為氫離子的化合物為酸；
D．能解離出陰離子全部為氫氧離子的化合物為堿．

解答 解：A．化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四種元素組成，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3的陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸對(duì)應(yīng)的酸根，屬于碳酸氫鹽，故B正確；
C．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，陽離子為Na+，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，陰離子為HCO3-，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，解答此類題要掌握物質(zhì)的分類方法，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，本題注意鹽、氧化物、酸、堿等概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應(yīng)生成NO2D．NO2與H2O反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列各組粒子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
D．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)來源豐富；熱值高；燃燒后不產(chǎn)生污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為5△H2+12△H3-2△H1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色-→氧化性：H2O2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性：量氣管中加水后關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說明氣密性好．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測(cè)量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是D．
A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．飽和Na2CO3溶液　　  D．飽和NaHCO3溶液
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.0%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分餾D．古代植物變成煤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mol0.1mol/L醋酸與中和100mL0.001mol/L醋酸所需同種堿的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案