【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 , 室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液,裝置如圖.當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),乙裝置中溶液的體積為400mL.則下列說(shuō)法正確的是(
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:VB2+11H2O﹣22e=VB2+2B2O3+22H+

【答案】C
【解析】解:A、外電路中電子由b電極流向a電極,故A錯(cuò)誤;B、狀況不知,無(wú)法求體積,故B錯(cuò)誤;
C、惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,離子方程式:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.04mol,所以c(OH)= =0.1mol/L,所以溶液的pH為13,故C正確;
D、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH﹣22e=V2O5+2B2O3+11H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:

密度/g·cm3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水


將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
(1)A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。
(2)試管C置于冰水浴中的目的是
(3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填“上”或“下”),分液后用(填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
(4)再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,可得環(huán)己烯精品。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。

(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

(2)第二小組用圖裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________。

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g,稱量干燥管質(zhì)量為m2g;與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________。

(4)第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來(lái)測(cè)定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來(lái)做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無(wú)需加入過(guò)大體積的沉淀劑

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法不正確的是(  )
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過(guò))
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。

(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。

(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 進(jìn)。

(4)填表格

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收過(guò)量的SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體,氣體從b進(jìn);(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅,說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低,則二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化,說(shuō)明二氧化硫具有還原性,故答案為:

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性

點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進(jìn)行解答。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。

2若用10mol/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a,生成的O2的體積為b,則:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得:a=2.24L,b=1.12L,

生成氧氣的體積1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,

所以:3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L,O2的體積為1.12L,

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點(diǎn)睛:本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算,難度中等,本題采取差量法計(jì)算,可以避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成,注意差量法的理解與運(yùn)用根據(jù)氣體的體積差,通過(guò)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積,判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積,再根據(jù)n=計(jì)算各組分氣體的物質(zhì)的量,利用m=nM計(jì)算質(zhì)量。

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

2沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________

3溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH32
B.CH2=C(CH32和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.
(1)為了減緩海水對(duì)鋼閘門A和C的腐蝕,圖1中,材料B可以選擇(填字母序號(hào)). a.鋅板 b.銅板 c.碳棒
圖2中,鋼閘門C作極.若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極
反應(yīng)式為 , 檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是
(2)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖3所示(質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過(guò)).該電池的正極反應(yīng)式為
(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸(弱酸)的原理如圖4所示(圖中“HA”表示乳酸 分子,A表示乳酸根離子).
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于鈉鹽的是( )

A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案