【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)的還原劑是

【答案】A

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行的物質(zhì)的量增大，故是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為，以此解答該題。

A.反應(yīng)生成，溶液酸性增強(qiáng)，故A正確；

B.N元素化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知反應(yīng)的還原劑為，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA

C．2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究碳與濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行下表中的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。

/

b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）能證明濃硝酸表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是___。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學(xué)認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測(cè)NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

Ⅰ.制取NO2氣體

①在虛線框內(nèi)畫(huà)出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖___(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。

實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并說(shuō)明理由：___。

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?yàn)椋?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：

①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（ ）

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實(shí)際意義。

（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_____。

③X點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。

④K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃時(shí)，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)那�I可知，該滴定操作時(shí)，應(yīng)選______作為指示劑。

②在曲線Ⅱ，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>10.00 mL時(shí)：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

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