Question

X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子．則Z的電子式為

 

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（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子．則此化學反應的類型為

 

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（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%．則該反應的化學方程式為

 

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（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子，則符合條件的轉(zhuǎn)化為過氧化鈉與水的反應；
（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子，則符合條件的反應為氧氣與硫化氫反應；
（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物，這說明為置換反應，又因為Y、Z中氧的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，則X為鎂，Y為二氧化硫，Z為氧化鎂，W為硫；
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，這說明引起式量變化的為氧元素，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，即為氮的氧化物NO₂．

解答： 解：（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子，則符合條件的轉(zhuǎn)化為過氧化鈉與水的反應，即X為過氧化鈉，Y為水，Z為氫氧化鈉，W為氧氣，氫氧化鈉的電子式為，故答案為：；
（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子，則符合條件的反應為氧氣與硫化氫反應生成單質(zhì)硫和水，反應類型為置換反應（氧化還原反應），故答案為：置換反應（氧化還原反應）；  
（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物，這說明為置換反應，又因為Y、Z中氧的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，則X為鎂，Y為二氧化硫，Z為氧化鎂，W為硫，反應方程式為2Mg+SO₂

點燃  .

2MgO+S，故答案為：2Mg+SO₂

點燃  .

2MgO+S；
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，這說明引起式量變化的為氧元素，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，即為氮的氧化物NO₂，則該反應為SO₂+NO₂=SO₃+NO（或CO+NO₂=CO₂+NO），故答案為：SO₂+NO₂=SO₃+NO（或CO+NO₂=CO₂+NO）．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的推斷方法和物質(zhì)性質(zhì)的應用，熟知各種常見物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．